16.超鈾元素的發(fā)現(xiàn)有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō),原子${\;}_{118}^{293}$X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為(  )
A.0B.175C.57D.118

分析 原子118293X左下角表示質(zhì)子數(shù),原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).

解答 解:原子118293X中質(zhì)子數(shù)為118,原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),所以電子數(shù)是118;質(zhì)量數(shù)是293,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)是175,中子數(shù)與電子數(shù)之差=175-118=57.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)及其相互關(guān)系,難度不大,根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O.
(1)為了加快反應(yīng)速率,可以采取的措施有ABC.
A.使用催化劑    B.適當(dāng)提高氧氣的濃度  C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷B(填(A)、(B))能設(shè)計(jì)成原電池,其原因(A)不是氧化還原反應(yīng),(B)是氧化還原反應(yīng).
(3)鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,電池的電解液為堿性溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)為:
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe (填電極材料).
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2,則正極為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+2OH-
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí),理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),化合物B常溫下呈液態(tài),這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系:

試回答下列問(wèn)題:
(1)甲、乙的化學(xué)式分別為Na、O2;指出化合物A中所含的化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)化合物A與化合物B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)在A、B、C三種化合物中,必定含有的元素是乙(用甲、乙、丙表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.銅是還原劑,發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.每生成64 g SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
C.每消耗1 mol Cu,起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D.在此反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,株洲二中課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題.
Ⅰ取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2 的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示.

(1)請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線.
(2)在前4min 內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min 之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,
請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大;4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減。
Ⅱ小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),若改用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他們決定對(duì)其原因進(jìn)行探究.填寫(xiě)下列空白:
(3)該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因①:Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響;
原因②:Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;
原因③:Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用;
原因④:Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因⑤:Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用,但Cl-影響更。ɑ騍O42-影響更大).
(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4 或K2SO4 固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.
若觀察到實(shí)驗(yàn)a 中反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)b 中反應(yīng)速率減慢,則說(shuō)明原因③是正確的.依此類推.該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用.
(5)根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2 的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:①加入某種催化劑;  ②滴加少量CuSO4 溶液;  ③將鋁片剪成100 條;  ④增加硫酸的濃度至18mol/L;  ⑤加入蒸餾水;  ⑥加入少量KNO3 溶液;  ⑦升高溫度其中,你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法,正確的是(  )
A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>O.
(2)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO4
(4)寫(xiě)出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:N≡N;⑧和⑨可形成四原子化合物A,A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫(xiě)出A的電子式;A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物,寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl.
(5)⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.普拉西坦(如圖)是一種能改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)藥.下列關(guān)于普拉西坦的說(shuō)法不正確的是( 。
A.一氯取代物有5種B.二氯取代物有8種C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.該物質(zhì)中有羰基

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同步練習(xí)冊(cè)答案