一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗2n mol Y

A．①②B．②③C．③④D．①④

B

解析試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。①根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，如果單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（   ）

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）
C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）
D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 
C．升高溫度能提高反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃
 		5
 		15
 		25
 		35
 		50
 
K
 		1 100
 		841
 		689
 		533
 		409
 
 
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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