15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將少量Na2O2粉末加入到H218O水中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
B．向AlC13溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入足量C12：Fe2++C12═Fe3++2C1-
D．往NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O

分析 A．氧氣中氧元素來自過氧化鈉，18O原子反應(yīng)后進入氫氧根離子；
B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．強氧化鈉足量，反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水．

解答 解：A．過氧化鈉與H218O，氧氣中氧元素來自過氧化鈉，18O原子反應(yīng)后進入氫氧根離子，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯誤；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．氯化亞鐵溶液中通入足量C12，正確的離子方程式為：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-，故C錯誤；
D．NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．質(zhì)譜法能夠?qū)τ袡C分子進行結(jié)構(gòu)分析．其方法是讓極少量的（10-9 g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室，樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子，然后測定其質(zhì)荷比．其有機物樣品的質(zhì)荷比如圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），該有機物可能是（　　）
A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
（1）固態(tài)時屬于原子晶體的有⑥（填序號，下同）；
（2）受熱熔化時只破壞分子間作用力的有①⑤；
（3）屬于共價化合物的是⑤⑥；
（4）含非極性共價鍵的離子化合物是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近
B．元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期和不完全周期
D．人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃?xì)獾囊粯O為負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因Qc=$\frac{[C{r}_{2}{O}_{7}]}{[Cr{O}_{4}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}$＞K
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達平衡．能說明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為Wmol/L，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{2}（Z）}{c{\;}^{2}（X{\;}_{2}）×c（Y{\;}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填增大、減少或不變）．
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度為=mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO、HCOOCH3
（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道；F元素的名稱：氯．
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H2CO3；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)式與俗名相符的是（　　）
A．苛性鈉Na2CO3B．膽礬CuSO4C．蘇打NaHCO3D．火堿NaOH

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同步練習(xí)冊答案