在以下裝置中的Zn被腐蝕的速率由大到小的順序是___________。

解析：該題考查對(duì)電化學(xué)原理的應(yīng)用。4個(gè)裝置中A沒(méi)形成原電池，B形成了原電池，鋅在其中腐蝕的比A中要快；C中鋅為電解池的陰極受到了保護(hù)，腐蝕最慢；D中鋅接在陽(yáng)極上，必須失電子被氧化，被腐蝕的速率最快，故鋅腐蝕由快到慢的順序?yàn)镈＞B＞A＞C。

答案：D＞B＞A＞C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD
．
Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
乙
乙
移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：______下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕______．
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Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是______，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向______移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                  下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕              。

Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是　                         　　　，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K＋向　　　　移動(dòng)（填“甲”或“乙”）。

②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是　　　　（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　                           　　；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2 g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　              　　　L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省龍巖市上杭一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：    下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕    ．
Ⅱ．某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是    ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向    移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是    （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是    ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    L．

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