【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4I2、I- 等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為___________;該操作將I2還原為I的目的是________。

2)操作X的名稱為__________。

3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________;儀器a的名稱為__________;儀器b中盛放的溶液為________。

4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;

______________________;

③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-。

5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:_____ClO2+ ____I+_______=_____+_____Cl+_________________

6碘量法是一種測(cè)定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS,現(xiàn)用碘量法來測(cè)定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL 0.1000mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I20.1000mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫出表達(dá)式)

【答案】 使CCl4中的碘進(jìn)入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 NaOH溶液 水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴入FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有I-,否則不含I- 2 10 8H+ 5 2 4 H2O

【解析】

1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原為碘離子,離子反應(yīng)方程式為SO32+ I2 + H2O = 2I+ SO42+ 2H+;碘微溶于水,而碘離子易溶于水,為了使更多的碘元素進(jìn)入水溶液中應(yīng)該將碘還原為碘離子,使CCl4中的碘進(jìn)入水層;

2)四氯化碳屬于有機(jī)物,水屬于無機(jī)物,二者不互溶,分離互不相溶的液體,用分液的方法;

3)碘容易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng),氯氣和碘蒸氣都有毒,不能直接排入空氣,且都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì);儀器a的名稱為球形冷凝管;儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液,吸收末反應(yīng)的氯氣;

4)碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘,碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以其檢驗(yàn)方法為:從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有I-,否則不含I-;另從水層取少量溶液,加入1-2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,5SO32-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3-,否則不含IO3-

5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘,是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì),二氧化氯被還原為氯離子,ClO2Cl-5e-,2I-I22e-,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;

6)根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式,設(shè)硫離子物質(zhì)的量為n mol,則

S2-~~~~~~~~~I2       2S2O32-~~~~~~~~~~~ I2

1   1     2    1

n mol n mol 0.1V×10-3mol ×0.1V×10-3mol

n+×0.1V×10-3mol=25×0.1V×10-3mol,得n=(25-V)×0.1V×10-3mol;

則樣品中硫離子含量為:=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。

1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O為例,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序

號(hào)

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/

濃度/mol/L

體積/mL

濃度/mol/L

體積/mL

體積/mL

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中,a______b______。

②實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

③硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O+4S2O32-+H2O2[Ag(S2O3)2]3-+2OH-。在實(shí)際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因:_________。

2)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含 CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO42H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。

①過程Ⅰ、Ⅱ中,起催化劑作用的物質(zhì)是_________。

②過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程,若將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

T1

0.10

0.10

0

0

T1

0

0

0.10

0.20

T2

0.10

0.10

0

0

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

C. 達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO和0.10mol CO2,此時(shí)v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)。反應(yīng)2 min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol·L-1。求:(12 minB、C的濃度____。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出下列元素符號(hào):①________,⑥________,⑦________,________。

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________,最活潑的非金屬元素是_______,最不活潑的元素是________。

3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是______,呈兩性的氫氧化物是___________,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)在這些元素中,原子半徑最小的是_________,原子半徑最大的是_________

5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?答:________。在⑧與中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?答:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。

查閱資料:

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B. 陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C. 電解過程中氯離子移向陽極

D. 試管底部紅色的固體具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L ND3分子中所含中子數(shù)為5NA

B. 電解2 mol·L1NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 100 mLAl30.4NAAl2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L1

D. 常溫常壓下,7.8 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種新型消毒劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制備。

1)隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下:

已知:ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定,在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式:________。

②結(jié)合反應(yīng)方程式,簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過程:_________。

2)過氧化氫還原法制備ClO2研究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上述反應(yīng)有影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

加入NaCl

的濃度/(g·L1)

ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)

相同時(shí)間

10 min

30 min

60 min

ClO2

產(chǎn)率/%

Cl2

的量

0

0.0035

0.0124

0.0159

97.12

極微量

1.00

0.0138

0.0162

0.0163

98.79

極微量

NaCl的主要作用是_______

②上述反應(yīng)可能的過程如下:

反應(yīng)i + + +

反應(yīng)ii Cl2 + H2O2 = 2Cl- + O2 + 2H+

將反應(yīng)i填寫完整_________。

③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),未添加Cl-時(shí),體系中首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl-,反應(yīng)為:ClO3- + 3H2O2 = Cl- + 3O2+3H2O(反應(yīng)iii)。分析反應(yīng)i、iiiii的速率大小關(guān)系并簡(jiǎn)要說明理由:_________。

3)國(guó)家規(guī)定,飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8 mg·L-1,檢測(cè)步驟如下:

.取1.0L的酸性水樣,加入過量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

.用0.0010 mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知:步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。

②當(dāng)步驟II中出現(xiàn)________(填現(xiàn)象)時(shí),停止滴加Na2S2O3溶液,記錄其體積為10.00 mL

③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。

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