【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦________,________。

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________,最活潑的非金屬元素是_______,最不活潑的元素是________。

3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是______,呈兩性的氫氧化物是___________,寫出三者之間相互反應的化學方程式___。

4)在這些元素中,原子半徑最小的是_________,原子半徑最大的是_________。

5)在③與④中,化學性質較活潑的是________,怎樣用化學實驗證明?答:________。在⑧與中,化學性質較活潑的是_________,怎樣用化學實驗證明?答:_________。

【答案】N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na H2O反應:Na與水劇烈反應,Mg與水不反應 Cl Cl2通入到NaBr溶液中,溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學性質比Br的活潑

【解析】

1)根據(jù)元素周期表的結構可知:①、⑥、⑦、分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA,則①、⑥、⑦、分別為NSi、S、Ca;

2)根據(jù)元素周期表性質的遞變規(guī)律,最活潑的金屬應在第IA,最活潑的非金屬應在第VIIA,惰性氣體最不活潑,則在I A元素Na(③)和K(⑩)中K最活潑;在VII A族元素F(②)、Cl(⑧)和Br)中,F最活潑;最不活潑的是⑨即Ar

3)元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的必是非金屬性增強的,根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知,元素非金屬性最強的是②即F,但F無最高正價;因為我們知道,HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的,即酸性最強的是HClO4;元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的必是非金屬性增強的,根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知,元素金屬性最強的是⑩即K,則堿性最強的必是KOH;在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中,只有Al(OH)3具有兩性;三者之間相互反應的化學方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O

4)同周期元素從左至右原子半徑依次減小,同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故在這些元素中,原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K;

5)③和④分別是NaMg,根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知,金屬性NaMg,根據(jù)判斷金屬性強弱的方法,可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱,即與H2O反應:Na與水劇烈反應,Mg與水不反應;⑧和分別是ClBr,根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知,非金屬性ClBr,根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法,可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱,即將Cl2通入到NaBr溶液中,溶液由無色變?yōu)槌壬,說明Cl的化學性質比Br的活潑。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。WX可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WXWX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導致地球表面平均溫度升高。YX是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

1W的原子結構示意圖是__________________________。

2WX2的電子式是_______________________

3R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是____(填化學式),請從原子結構的角度解釋其原因:_____。

4SeY是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是________(填字母序號)。

aSe的最高正化合價為+7

bH2Se的還原性比H2Y

cH2SeO3的酸性比H2YO4

dSeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質和H2O,該反應的化學方程式為_____________。

5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進行了一系列實驗,結果如下:

M的相對原子質量介于KRb(銣)之間;

0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物,反應完全時,被M2O3氧化的Zn0.06 mol

綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_________________族。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,體積均為50mL物質的量濃度均為0.10mol/LHX、HY、HZ三種弱酸,分別用0.10mol/LNaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 濃度均為0.10mol/L時,酸的電離度:HX<HY<HZ

B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ

C. 圖中當均滴入50mLNaOH溶液時,所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ

D. NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時,消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學向SO2Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三份,依次進行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅,試紙不變藍

溶液不變紅,試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中,不正確的是

A. 說明Cl2被完全消耗

B. 中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2I- 等)中回收碘,實驗過程如下:

1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為___________;該操作將I2還原為I的目的是________。

2)操作X的名稱為__________

3)氧化時,在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________;儀器a的名稱為__________;儀器b中盛放的溶液為________。

4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I、IO3-的實驗方案(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;

______________________;

③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有IO3-;否則說明廢水中不含有IO3-。

5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I的離子方程式:_____ClO2+ ____I+_______=_____+_____Cl+_________________。

6碘量法是一種測定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會加入可溶性的BaS,現(xiàn)用碘量法來測定立德粉樣品中S2的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00mL 0.1000mol/L I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應5min,有單質硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I20.1000mol/L Na2S2O3 滴定,反應式為。測定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2含量為__________(寫出表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下:

Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.

請回答:

(1)化合物H中的官能團為_____________________________。

(2)肉桂酸甲酯的結構簡式為__________________,J的結構簡式為________________。

(3)G→H的反應類型為______________________

(4)寫出反應H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______________,H→I的反應________________(不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由_______________________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式:

A.能發(fā)生水解反應

B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C.能與溴發(fā)生加成

、__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2CA2C2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,元素FC形成一種具有磁性的物質G

1F元素在周期表中的位置為___;BC2的電子式為___

2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

3)上述元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最強的是___(填化學式,下同);最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是___,其受熱分解后的固態(tài)產物可溶于D的最高價氧化物對應的水化物中,其化學方程式為___。

4)廢印刷電路板上含有銅,用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅,寫出反應的離子方程式___;寫出G與稀硝酸加熱反應的離子方程式___。

5)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種離子化合物DA,熔點為800℃,若將1molDA1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.CO2是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算:

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)

(2)H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為_______。

(3)CO2KO2有下列反應:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2,則反應前密封艙內H2O的量應該是______________。

(4)甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉化率_______

.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算:

(5)CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2_______L(標準狀況)。石灰窯中,該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒,產生CO2 29120 L(標準狀況),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產生CO,則焦炭的物質的量為_______mol。

(6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3,至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應:Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標準狀況)碳酸化尾氣。

(7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。

①過濾后溶液中氯化鈉的質量______________。

②析出的碳酸氫鈉晶體的質量__________________

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