下列試劑的保存不正確的是（　　）
A、漂白粉必須密封保存
B、新制氯水用無色的廣口瓶保存
C、少量金屬鈉保存在煤油中
D、液溴用一層水封蓋再密封保存
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：A．漂白粉不穩(wěn)定，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)；
B．氯水不穩(wěn)定，次氯酸見光分解；
C．鈉的性質(zhì)活潑，在空氣中易氧化；
D．液溴易揮發(fā)，且密度比水大．
解答： 解：A．漂白粉不穩(wěn)定，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，應(yīng)該密封保存，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，應(yīng)該避光保存，故B錯(cuò)誤；
C．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故C正確；
D．液溴易揮發(fā)，且密度比水大，可以加水密封，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見試劑的保存方法，本題難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法，液體一般保存在細(xì)口瓶中，固體保存在廣口瓶中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H　　圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）一定條件下，在密閉容器中充入a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)．
①若容器容積不變，下列措施能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
E．選擇高效催化劑
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件
已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）
n(CO)
n(H2)
P（MPa）
1150
1
3
0.1
2a
1
3
5
3350b5
A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=
 
MPa．

（3）已知：CH 3OH（g）+
3
2
O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）△H=-192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）△H=+44 kJ/mol，請(qǐng)寫出表示CH 3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近日，科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題．一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”．釋放出氫原子，若點(diǎn)火，就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A、利用此方法可以在釋放出氫原子的同時(shí)獲得能量
B、釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價(jià)鍵
C、氫原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋放更多的能量
D、常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時(shí)鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可以達(dá)到36%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用25mL堿式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液
B、在含有FeC12雜質(zhì)的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加熱，即可得到純凈的FeC13溶液
C、使用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氣體的酸堿性
D、為減小中和滴定誤差，錐形必須用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中，可用于直接加熱的是（　�。�
A、燒杯B、蒸餾燒瓶
C、蒸發(fā)皿D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X或Y均能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
B、1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移1mol電子
C、Z為離子化合物，但含有共價(jià)鍵，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2
D、X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計(jì)成燃料電池，既可發(fā)電同時(shí)還可用于制備鹽酸
B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向正向移動(dòng)
C、25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積都為1×10-14 mol2?L-2
D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取440mL甲溶液和120mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56g沉淀；
（2）取120mL甲溶液和440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
（3）取120mL甲溶液和400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀；
則甲溶液為
 
溶液（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量濃度為
 
，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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