17．下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A．向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．FeCl3溶液跟過(guò)量氨水，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D．鈉與水的反應(yīng)，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

分析 A．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．氯化鐵與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；
C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應(yīng)拆成鈣離子與碳酸氫根離子；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．向FeCl2溶液中通入，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．氯化鐵與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+HCO32-，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、離子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知某有機(jī)物R的相對(duì)分子質(zhì)量為72，試回答下列問(wèn)題：
（1）若R屬于烴類(lèi)，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.67%，則其分子式為C5H12．
（2）若R能與Br2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則所得一溴代物的相對(duì)分子質(zhì)量為：151．
（3）若R可由3種結(jié)構(gòu)不同，但相對(duì)分子質(zhì)量均為70的烴與H2加成得到，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH3．
（4）若R中只含有C、H、O三種元素，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH．
（5）若R在氧氣中完全燃燒后，只生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，請(qǐng)分別寫(xiě)出滿足下列條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①當(dāng)R為單官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物時(shí)，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO（任寫(xiě)2個(gè)即可）．
②當(dāng)R的核磁共振氫譜示意圖如下時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　�。�
A．服大量食鹽水B．服雞蛋清或牛奶C．服瀉藥D．服葡萄糖水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫(xiě)離子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為：
Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層）
分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動(dòng)（從平衡移動(dòng)角度回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推得出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是（　　）
A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF水溶液也是強(qiáng)酸
C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
D．Na、K在屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．
制備氫氣并檢驗(yàn)H2的可燃性
D．
配制硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　�。�
選項(xiàng)已知溶液大量存在的離子
ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

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