14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列問題．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出28.65   kJ的熱量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱為57.3kJ/mol
（3）如果將（1）中和反應中稀鹽酸換成稀醋酸時，反應放出的熱量小于（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）

分析 根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；中和熱為固定值為57.3kJ/mol；弱酸電離吸熱生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ/mol．

解答 解：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后，氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應會生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案為：28.65；
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱為57.3kJ/mol；
故答案為：57.3kJ/mol；
（3）弱酸電離吸熱生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ/mol，所以如果將（1）中和反應中稀鹽酸換成稀醋酸時，反應放出的熱量小于（1）放出的熱量；
故答案為：小于．

點評 本題考查了熱化學方程式、中和熱，反應熱和方程式的系數(shù)成正比，根據(jù)中和反應的H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1的含義來計算即可，難度不大．

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相關習題

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4．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（　�。�
A．將消毒液放在陰涼、避光的地方
B．84消毒劑也可用于漂白
C．在使用時，要適當稀釋，消毒液不是越濃越好
D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．是否具有丁達爾現(xiàn)象B．是否均一
C．是否透明D．分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60
C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．OP段發(fā)生的反應為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來稀釋溶質(zhì)無影響
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有在標準狀況下的mg某氣體X2，X的相對原子質(zhì)量為M．若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示，則：
（1）1個X2分子的質(zhì)量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g．
（2）該條件下，單個X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L．
（3）該條件下，該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），設所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M（1000+m）}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.19g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（3）經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

請回答下列各題：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2（填化學式）．
（3）采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量時，步驟如下：①取樣，稱量；②加水溶解；③加氯化鋇溶液生成沉淀；④過濾（其余步驟省略）．在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全．
（4）某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5g硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應．
a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8g，試推斷該固體的組分是CuO與Cu2O（填化學式），其對應的物質(zhì)的量之比是2：1．

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