【題目】鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是
A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑
D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;
(2)平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液,下列操作會使溶液濃度偏高的是
A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上B.溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水
C.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容至液面最高處與刻度線相平
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得,廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應Ⅰ的反應條件____,反應Ⅱ的反應類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學方程式:____
(4)A有多種同分異構體,其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體(含-MgBr結構)有____種。
(5)設計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是( )
A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+
C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+
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