13．不能同時滿足在溶液和非溶液狀態(tài)下發(fā)生置換反應(yīng)的是（　　）
A．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)B．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)
C．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)D．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

分析 A．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；
B．鐵與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
C．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)在溶液不能發(fā)生；氫氣能夠與氧化銅反應(yīng)生成銅和水；
D．氯氣與碘化鉀生成單質(zhì)碘和氯化鉀；碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳．

解答 解：A．鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，在溶液和非溶液狀態(tài)下都能發(fā)生置換反應(yīng)，故A不選；
B．鐵與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，在溶液和非溶液狀態(tài)下都能發(fā)生置換反應(yīng)，故B不選；
C．氫氣能夠與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)在溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C選；
D．氯氣與碘化鉀生成單質(zhì)碘和氯化鉀；碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，在溶液和非溶液狀態(tài)下都能發(fā)生置換反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見反應(yīng)類型置換反應(yīng)，明確置換反應(yīng)的定義，熟悉常見的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意對有關(guān)反應(yīng)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑訑?shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O2的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某鹽溶液滴入氯水無明顯現(xiàn)象，在滴入硝酸酸化的硝酸鋇，有白色沉淀生成，則某鹽可能是（　　）
A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向鋁粉和過氧化鈉的混和物中加入足量水振蕩，當(dāng)混和物全部溶解后，得到無色透明溶液并放出7g氣體，向該溶液中滴加5mol•L-1的鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥?80mL升時，沉淀恰好溶解，求原混合物鋁和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比（需寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)．將白色物質(zhì)溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．下列推斷正確的是（　�。�
A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固體中可能有KID．白色固體中可能沒有NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：根據(jù)上述現(xiàn)象分析可得出（化學(xué)式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．
    稱量NaOH固體

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同步練習(xí)冊答案