Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• B、0.1mol/L NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H⁺離子濃度之比為3：1
• D、25℃時(shí)，pH=4.75，濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．銨根離子部分水解，溶液中銨根離子濃度小于氯離子濃度；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析；
C．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越��；
D．根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒找出鈉離子與醋酸的濃度大小，再根據(jù)電荷守恒判斷題中離子濃度關(guān)系．

解答： 解：A．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根據(jù)以上關(guān)系可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B正確；
C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中，前者醋酸的電離程度小于后者，則H⁺離子濃度之比為小于3：1，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，即②c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒：③c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根據(jù)②③可知④c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），再根據(jù)①④可得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解在比較離子濃度中的應(yīng)用方法．