Question

（16分）MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

按要求回答下列問題

（1） 第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：__________。

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是______(填寫一組即可)。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為_____________。

Answer 1

（1）＞，1，ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O

（2）ad

（3）MnO2+2H2O+2e－=Mn(OH)2+2OH－

（4）氯化鋇(檢驗硫酸根離子)或KSCN溶液(檢驗三價鐵離子)；Mn2+-2e－+2H2O=MnO2+4H+

【解析】

試題分析：（1）第②步操作中，發(fā)生的反應(yīng)為5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，由方程式可知，ClO3－的氧化性大于MnO2；

（2）氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl及過量的氫氧化鈉；故選擇ad；

（3）在堿性鋅錳干電池中，MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e－=Mn(OH)2+2OH－；

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，加入氯化鋇溶液，用于檢驗硫酸根離子，也可加入硫氰化鉀溶液，檢驗三價鐵離子；工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，硫酸錳做陽極，電極反應(yīng)為Mn2+-2e－+2H2O=MnO2+4H+。

考點：氧化還原反應(yīng)，電解池電極反應(yīng)的書寫

考點分析： 考點1：氧化還原反應(yīng) 考點2：原電池 考點3：電解池 考點4：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點5：物質(zhì)的檢驗和鑒別 試題屬性

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