Question

8．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 通常情況下，32gO₂和O₃的混合氣體含有的分子總數(shù)小于N_A
• B． 常溫常壓下，0.1mol•L^-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2N_A
• C． 1mol有機物中最多有6N_A個原子在一條直線上
• D． 1mol甲基  所含的電子數(shù)為7N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，臭氧的摩爾質(zhì)量大于氧氣；
B、溶液體積不明確；
C、中可以有7個原子共直線；
D、甲基中含9個電子．

解答 解：A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，臭氧的摩爾質(zhì)量大于氧氣，當32g全部為氧氣時，分子個數(shù)為N_A個，而當混有摩爾質(zhì)量大于32g/mol的臭氧時，分子個數(shù)小于N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氮原子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、苯環(huán)為正六邊形結(jié)構(gòu)，夾角均為120°C，所以最多有7個原子共線，故C錯誤；
D、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．