19．金銀花中含有綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A．綠原酸能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
B．1個(gè)綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
C．綠原酸與足量的NaOH反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H5O4Na3
D．1mol綠原酸最多能與6molH2發(fā)生反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-、-COOH、-OH，結(jié)合酚、烯烴、酯、羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含酚-OH，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．與醇-OH相連的3個(gè)C、與-COOC-相連的環(huán)狀上的C均為手性C，共4個(gè)，故B正確；
C．含-COOH、-COOC-、酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物含苯環(huán)的化學(xué)式為C9H5O4Na3，故C正確；
D．只有碳碳雙鍵與苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol綠原酸最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)及手性碳的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+．
已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A，C，E．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的NaCl、MgCl2兩種固體，其中Cl-的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學(xué)們的思考：如何證明SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)呢？該小組同學(xué)查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．SO2與NaOH、Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的原理、現(xiàn)象和CO2與NaOH、Ca（OH）2的反應(yīng)相似．
（1）SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）甲同學(xué)向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結(jié)論：SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟．
（3）兩同學(xué)運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向兩個(gè)200mL充滿SO2的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學(xué)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進(jìn)一步證明塑料瓶中SO2是否有剩余，該小組同學(xué)用兩個(gè)注射器分別抽取兩個(gè)塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實(shí)驗(yàn)方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學(xué)反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)能吸收更多的二氧化硫氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）乙組同學(xué)取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是②（填序號）；若在實(shí)驗(yàn)①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是淀粉溶液；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去甲烷中少量的乙烯：氣體通過溴水溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉氫溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．通常情況下，32gO2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
B．常溫常壓下，0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1mol有機(jī)物中最多有6NA個(gè)原子在一條直線上
D．1mol甲基  所含的電子數(shù)為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．
圖表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
圖表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．
圖表示表面有氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化曲線

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