【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學性質(zhì)。完成下列填空:

1)首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是:_____________。

2)向圓底燒瓶中加入藥品的順序是:先加入_____,再緩慢加入____,最后再加入幾粒碎瓷片。

3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到________℃,觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。

4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能說明乙烯具有還原性。理由是:_______________。

5)選用下列裝置(可重復使用也可不用)來證明乙烯具有還原性,請將裝置按編號依次排列,并在裝置序號對應位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。

裝置a→_____________________________→b。

藥品:(a藥品略)_________________________b酸性KMnO4溶液)。

6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水,溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成,如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素?______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應?____________。

【答案】加熱a中圓底燒瓶,b中導管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導管中有一段水柱,則氣密性好 乙醇 濃硫酸 170 氣體產(chǎn)物中可能含有SO2,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 cNaOH溶液) c(品紅溶液) 取該油狀液體,向其中加入適量NaOH溶液,振蕩,加熱,充分反應后,靜置,取上層清液,向其中加入過量稀硝酸酸化,再滴入少量AgNO3溶液,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,則說明含有溴元素 取反應后的上層清液,向其中滴加石蕊試液,溶液不變紅,說明反應是加成反應而非取代反應

【解析】

1)利用熱脹冷縮的原理;

2)濃硫酸的密度比乙醇大,故先加乙醇,再加濃硫酸;

3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到170℃,防止發(fā)生副反應,生成乙醚,濃硫酸具有脫水性,使乙醇炭化。

4)濃硫酸具有強氧化性,反應過程中產(chǎn)生二氧化硫,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

5)反應過程中產(chǎn)生二氧化硫,也具有還原性,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故要先除去二氧化硫。

6)反應混合物中含有1,2-二溴乙烷,要先除去溴,再檢驗溴離子,取代反應會生成溴化氫。

1)檢驗氣密性的操作是: 加熱a中圓底燒瓶,b中導管口有氣泡產(chǎn)生,冷卻后導管中有一段水柱,則氣密性好;

2)濃硫酸的密度比乙醇大,故先加乙醇,再加濃硫酸;

3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到170℃,防止發(fā)生副反應,生成乙醚,濃硫酸具有脫水性,使乙醇炭化,黑色的物質(zhì)是碳。

4)濃硫酸具有強氧化性,反應過程中產(chǎn)生二氧化硫,混合氣體產(chǎn)物中可能含有SO2,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。

5)反應過程中產(chǎn)生二氧化硫,也具有還原性,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故要先除去二氧化硫。故:

裝置連接順序a→cc→b。

藥品依次為:(a藥品略)(cNaOH溶液)(c中品紅溶液)(b酸性KMnO4溶液)。

6)反應混合物中含有1,2-二溴乙烷,要先除去溴,再檢驗溴離子,取代反應會生成溴化氫。

取該油狀液體,向其中加入適量NaOH溶液,振蕩,加熱,充分反應后,靜置,取上層清液,向其中加入過量稀硝酸酸化,再滴入少量AgNO3溶液,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,則說明含有溴元素;

通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應:取反應后的上層清液,向其中滴加石蕊試液,溶液不變紅,說明反應是加成反應而非取代反應。

練習冊系列答案
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A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g);△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

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(1)Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

(2)CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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A.離子半徑:W-<X+

B.化合物XZW4的結(jié)構(gòu)如圖所示,且有還原性

C.工業(yè)上可以用電解ZM的熔融態(tài)化合物制備Z單質(zhì)

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【題目】把在空氣中久置的鎂條7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中,鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間如圖所示,回答下列問題:

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________,有關(guān)的離子方程式為______________;

(2)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因________________;

(3)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________。

(4)bc這段時間內(nèi),收集到氫氣V L(標準狀況),則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為________mol/(L·s)(假設(shè)反應前后溶液體積不變)

(5)對于足量鎂條和100 mL 2 mol/L硫酸生成氫氣的反應,下列措施能減緩反應速率,但又不影響生成氫氣的總量的是________。

①加NaOH固體;②加BaCl2溶液;③加KNO3溶液;④加H2O;⑤加CH3COONa固體;⑥加小蘇打溶液;⑦加少量CuSO4溶液;⑧加Na2SO4溶液;⑨將2 mol/L硫酸換成160 mL 2.5 mol/L的鹽酸;⑩將鎂條換成鎂粉。

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【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(  )

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C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極

充電時,陰極上的電極反應式是:Fe(OH)2+2e===Fe+2OH

充電時,Ni(OH)2為陽極

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