【題目】下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和NH3.H2O反應的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol
【答案】B
【解析】
A、催化劑能降低反應的活化能,從而改變反應速率,但不能改變反應物和生成物的能量,因此不能改變反應的反應熱,故A錯誤;
B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol,故B正確;
C、反應是吸熱還是放熱,與反應條件無關,可燃物的燃燒也需要加熱,但屬于放熱反應,故C錯誤;
D、一水合氨屬于弱電解質(zhì),氨水的電離是吸熱過程,因此H2SO4和NH3.H2O反應的中和熱ΔH>-57.3kJ/mol,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為證明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小組按下圖裝置制備乙烯并檢驗其化學性質(zhì)。完成下列填空:
(1)首先檢驗該裝置氣密性。檢驗氣密性的操作是:_____________。
(2)向圓底燒瓶中加入藥品的順序是:先加入_____,再緩慢加入____,最后再加入幾粒碎瓷片。
(3)加熱圓底燒瓶,使溫度迅速上升到________℃,觀察到燒瓶中的無色液體逐漸變黑。該黑色的物質(zhì)是_______。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能說明乙烯具有還原性。理由是:_______________。
(5)選用下列裝置(可重復使用也可不用)來證明乙烯具有還原性,請將裝置按編號依次排列,并在裝置序號對應位置的下一行寫出裝置內(nèi)所放的藥品。
裝置a→_____________________________→b。
藥品:(a藥品略)_________________________(b酸性KMnO4溶液)。
(6)若將b中酸性KMnO4溶液換成溴水,溴水也能褪色且可觀察到b底部有少量無色油狀液體生成,如何通過實驗證明該無色油狀液體中含有溴元素?______。如何通過實驗證明乙烯和溴水發(fā)生的是加成反應而不是取代反應?____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】900 ℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發(fā)生反應:
一段時間后,反應達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%
B.反應在前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2)=0.008 mol·L-1·min-1
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,體系的總壓增大,平衡時苯乙烷的分壓也增加。
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,則達到平衡前:v正<v逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼是一種奇特的元素,它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。
(1)寫出BF3電子式___________,B與F形成共價鍵時,共用電子對偏向_____原子,判斷依據(jù)是_________________。
(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-,請寫出硼酸的電離方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.最高價氧化物的水化物的酸性:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.HX為一元強酸,YOH為一元弱堿
B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C.N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:
(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。
(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____。
(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為__________。
(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。
(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于2—環(huán)己基丙烯()和2—苯基丙烯()的說法中正確的是( )
A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色,且褪色原理相同
B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面
C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應得到同一種產(chǎn)物,此產(chǎn)物的一氯代物有5種
D.二者可以通過加成聚合反應形成高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱,使其完全分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2,第三份首先加熱,使其部分分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3,假若與鹽酸都完全反應,則n1、n2、n3的大小關系正確的是( 。
A. n1=n2=n3 B. n2>n1>n3 C. n1>n2>n3 D. n1>n3>n2
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