15．如圖是兩種有機(jī)分子的比例模型（表示碳原子，表示氫原子，表示氧原子，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．甲、乙都含有羧基
B．甲、乙兩物質(zhì)都能和活潑金屬鈉反應(yīng)放出H2
C．甲可以在一定條件下和乙反應(yīng)生成酯
D．甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為C3H6O3、C2H602

分析 根據(jù)有機(jī)物比例模型知，甲結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH、乙為CH3COOH，
A．甲中含有羧基和羥基，乙中只含羧基；
B．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣；
C．醇羥基能和羧基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式．

解答 解：根據(jù)有機(jī)物比例模型知，甲結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH、乙為CH3COOH，
A．甲中含有-COOH和-OH，乙中只含-COOH，所以甲乙都含羧基，故A正確；
B．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，所以甲乙都能與Na反應(yīng)生成氫氣，故B正確；
C．醇羥基能和羧基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，甲中含有羥基、乙中含有羧基，所以甲可以在一定條件下和乙反應(yīng)生成酯，故C正確；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式，甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為C3H6O3、C2H402，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷甲乙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，知道官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，知道常見(jiàn)反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于性質(zhì)或用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰顏色為黃色，則該物質(zhì)為金屬鈉
B．工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣放在氮?dú)庵欣鋮s
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以在自然界中只能是以游離態(tài)的形式存在
D．鈉鉀合金可以用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．CO2→CB．Al2O3→NaAlO2C．SiO2→SiD．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溶液中可能含有Fe2十、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②和④的離子方程式
②2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
④Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）溶液中含有的離子是NH4+、Al3+、Mg2+，它們的物質(zhì)的量濃度之比為c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．FeCl3與KSCN混合時(shí)存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆
D．T2溫度下，向B點(diǎn)溶液中加入FeCl3 固體，平衡狀態(tài)會(huì)從 B點(diǎn)變到A點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH3CHO+H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過(guò)快反應(yīng)會(huì)停止的原因帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．碳酸鈉的俗名為：純堿或者蘇打除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉固體方法是：加熱發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
B．向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無(wú)色氣體生成．
C．還原性強(qiáng)弱B＞C
D．若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O

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