【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)Al70Pd21Mn9是一種準(zhǔn)晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準(zhǔn)確證明其不是晶體的方法是___________。

(2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。

(3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。

(4)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序為________。

(5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強(qiáng),理由是_________。

(6)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

【答案】 X射線衍射實驗 3d54s2 5 S2-的半徑比O2-的大,MnS的晶格能小 +1 N(氮) sp和sp3 N>C>H 高錳酸分子(HOMnO3)中含有三個非羥基氧原子,亞錳酸[(HO)2MnO]中只有一個非羥基氧原子 g/cm3

【解析】(1)晶體具有微觀點陣結(jié)構(gòu),能發(fā)生X射線衍射現(xiàn)象,故能準(zhǔn)確證明Al70Pd21Mn9不是晶體的方法是X射線衍射實驗,若不產(chǎn)生X射線衍射現(xiàn)象,則不是晶體。本題答案為:X射線衍射實驗。

(2)Mn是25號元素價電子排布式為3d54s2,5個3d電子分別位于5個不同的軌道上,有5個未成對電子。

(3) MnS和MnO晶體類型相同,由于S2-的半徑比O2-的大,則MnS的晶格能比MnO小,MnS熔點比MnO熔點低。故本題答案為:S2-的半徑比O2-的大,MnS的晶格能小。

(4) ①配合物[Mn(CO)5(CH3CN)]Br的配體有CO、CH3CN分子和Br-,根據(jù)化合價代數(shù)和為零,配合物中錳元素的價態(tài)為+1;

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,碳原子價電子都用于形成共用電子對,氮原子5個價電子有三個形成共用電子對,還有一對孤對電子,所以提供孤對電子的原子是氮原子,該分子中兩個碳原子其中CH3-上碳原子的雜化方式為sp3-CN上的碳原子雜化方式為sp;元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子能力越強(qiáng),則電負(fù)性越大,所以C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序為N>C>H;故本題答案為:+1N(氮) ; sp和sp3 ;N>C>H;

(5)HMnO4和H2MnO3都是含氧酸,高錳酸是一元酸,含有三個非羥基氧,亞錳酸為二元酸,含有一個非羥基氧,含羥基氧越多酸性越強(qiáng),所以高錳酸的酸性比亞錳酸強(qiáng);故本題答案為:

高錳酸分子(HOMnO3)中含有三個非羥基氧原子,亞錳酸[(HO)2MnO]中只有一個非羥基氧原子。

(6) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算含有的原子數(shù)含有Zn原子數(shù): 8=1,Mn原子數(shù)6=3,含有N原子數(shù)1個,故晶胞中Zn、Mn、N原子個數(shù)比為1:3:1,ZnMn3N的摩爾質(zhì)量是244g/mol,,據(jù)m=V得10-73 cm3NA/mol=244g/mol,g/cm3,故本題答案為: g/cm3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時,2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下,S2S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-lg K = -11.61

D. 在滴定過程中,當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A.交叉分類法

B.樹狀分類法

(2)人們以_________________________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液膠體和濁液三種體系,請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:______________________________;

(3)H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中:

物質(zhì)類別

非含氧酸

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

____________

___________

___________

__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的一項是(  )
A.因為Cu可以導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì)
B.因為NaHSO4可以電離出H+ , 所以屬于酸
C.武德合金熔點低(70℃),可以做保險絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,則NaOH溶液的體積可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. B. C. ①③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

1針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是__________________的影響。

2若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入__________________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

II. 分別取40mL0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

1儀器A的名稱是__________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。

2加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

3假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/g·℃)。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1

終止溫度t2

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱H__________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

4實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實驗相比,所放出的熱量__________________(相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________________(相等”“不相等”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烷與氯氣反應(yīng) B. 乙烯與溴水的反應(yīng)

C. 苯的硝化反應(yīng) D. 苯與液溴的反應(yīng)

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