Question

【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　�。�
A.H2O與BeCl2為角形（V形）
B.CS2與SO2為直線形
C.BF3與PCl3為三角錐形
D.SO3與CO 為平面三角形

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ ×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，BeCl2 中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ ×（2﹣2×1）=2，不含孤電子對(duì)，則分子空間構(gòu)型是直線型，故A錯(cuò)誤；

B．CS2分子中每個(gè)S原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ ×（6﹣2×2）=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ ×（3﹣3×1）=3且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，PCl3中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ （5﹣3×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．SO3中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ （6﹣3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；CO32﹣中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ =3，采用sp2雜化，所以CO32﹣的離子立體結(jié)構(gòu)為為平面三角形，故D正確；

故選D．