不能用排空氣法收集的氣體是（　�。�
A、02
B、NH3
C、H2
D、NO
考點：氣體的收集
專題：
分析：常用的氣體的收集方法有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法．
解答： 解：NO難溶于水可以用排水法收集，由于NO密度與空氣密度相近，且NO和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集．
故選D．
點評：本題考查氣體的收集方法，注意NO密度與空氣密度相近，所以不能用排空氣法收集．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　�。�
選項ABCD
強電解質(zhì)石墨NaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)醋酸NH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q（s）+R（g）═2W（g）．平衡時W的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法正確的是（　　）
1 MPa2 MPa3 MPa
500℃45.3%
700℃a66.7%
900℃73.6%
A、該反應(yīng)的△H＜0
B、45.3%＜a＜66.7%
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（900℃）＞K（700℃）
D、700℃、2 MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結(jié)構(gòu)簡式為，其工業(yè)合成路線如下：

已知：下列反應(yīng)中R，R′，R″代表烴基
i．RCOOH+HC≡CH
催化劑
RCOOCH=CH2
ii．RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH
回答下列問題：
（1）乙炔的空間構(gòu)型是
 
；
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學方程式是
 
；
（4）在一定條件下，也可用乙烯、氧氣和乙酸制取X，該反應(yīng)的化學方程式是
 
；
（5）已知：

在橫線上填入物質(zhì)、在方框內(nèi)填上系數(shù)完成聚乙烯醇轉(zhuǎn)化為維綸的化學方程式．
+
 
一定條件
+
n
2
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在pH=12的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
C、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D、在碳酸氫鈉的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油裂化、裂解過程得到的乙烯、丙烯可用來合成丙烯酸乙酯，其合成路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）驗證汽油是混合物的方法是
 

A、測量密度　B、測沸點　C、將汽油點燃　D、聞氣味
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）丙烯醛（CH2=CHCHO）發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）合成丙烯酸乙酯的化學反應(yīng)類型是
 
，由A與乙酸發(fā)生同類型反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為[Fe2（OH）n（SO4） 
3-n
2
]m}和綠礬（FeSO4?7H2O）具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點．制備流程如圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe（SO4）3溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是
 
．若固體W與KOH溶液混合加熱，其中一個反應(yīng)的化學方程式為3S+6KOH
 加熱 
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為
 
．
（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是
 
，目的是
 
．
（4）操作⑤是使溶液pH
 
（填“增大”或“減小”）．
（5）操作⑥控制溫度為70-80℃的目的是
 
．
（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價鐵，制得Fe（OH）n（SO4） 
3-n
2
，反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.5L FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入amol NaOH時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀量不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C7H6O5
B、分子中含有2種官能團
C、可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H2

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