Question

將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3Q（s）+R（g）═2W（g）．平衡時W的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：下列說法正確的是（　　）

	1 MPa	2 MPa	3 MPa
500℃	45.3%
700℃	a	66.7%
900℃			73.6%

• A、該反應(yīng)的△H＜0
• B、45.3%＜a＜66.7%
• C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（900℃）＞K（700℃）
• D、700℃、2 MPa時R的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、相同壓強(qiáng)下，溫度越高，W含量越高，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B、同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時W的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知a＞66.7%；
C、正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；
D、在700℃、2.0MPa下，設(shè)R的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時W的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=66.7%，解得x=0.5．

解答： 解：A、溫度越高，生成物W含量越高，升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)△H＞0，故A錯誤；
B、正反應(yīng)氣體體積增大，相同溫度下，壓強(qiáng)增大時平衡逆向移動，生成物W的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的增大而減小，所以a＞66.7%，故B錯誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，平衡常數(shù)K（900℃）＞K（700℃），故C正確；
D、在700℃、2.0MPa下，設(shè)R的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時W的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

=66.7%，解得x=0.5，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．