【題目】(為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)過程:

打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.

當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

.......

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______ ;寫出實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體的化學(xué)方程式___________________

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ________________________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ___________________________

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 _________________________________________

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______,原因是:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸______,得電子能力逐漸______

【答案】 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O A中濕潤的淀粉試紙變藍(lán) 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D充分振蕩,靜置后層溶液變?yōu)樽仙?/span> 保證C中的黃色溶液無,排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 減弱 增大 減弱

【解析】

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2;實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣;

2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘;
3B中氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子;
4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在;
5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾;
6)從原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、原子半徑)的角度分析。

1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2,其電子式為:;二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O;

故答案為:;MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2能使淀粉變藍(lán),
故答案為:A中濕潤的淀粉試紙變藍(lán);
3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,會發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在,所以為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D充分振蕩,靜置后層溶液變?yōu)樽仙?/span>
故答案為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D充分振蕩,靜置后層溶液變?yōu)樽仙?/span>
5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,
故答案為:保證C中的黃色溶液無排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;
6)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,所以氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,
故答案為:減弱;增大;減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分離提純是利用物質(zhì)某些性質(zhì)差異而進(jìn)行的行為,下列分離方法利用的物質(zhì)的主要性質(zhì)差異不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)室模擬石油分餾:沸點(diǎn)差異B.結(jié)晶:溫度差異

C.分液:溶解性及密度差異D.過濾:溶解度差異

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于人體內(nèi)微量元素的是(  。

A.碳、氟B.鋅、硒C.氮、氫D.碘、鈣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳族元素包括碳、硅、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛等,它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料,鉛被用來制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價(jià)形式存在時(shí)較穩(wěn)定,其它元素在化合物中都是以高價(jià)形式存在比較穩(wěn)定,回答下列問題:

Ⅰ.(1)高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4,請改寫成氧化物的形式_________________;

(2)實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液,制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?___________________;

(3)鉛有多種氧化物,寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________;二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱,當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時(shí),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

Ⅱ.CH4–CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:

CH4–CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1②2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1

(1)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

(2)若該反應(yīng)在容積不變的絕熱容器中進(jìn)行,能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號)。

A、c(CO2)/c(H2)不再發(fā)生變化 B.氣體的密度不再發(fā)生變化 C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 D.每有8molC-H鍵生成的同時(shí)有4molH-H鍵的斷裂 E.容器的溫度不再發(fā)生變化

(3)T℃時(shí),在體積為10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3 ↓+2H2O+CO32-

C. FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-

D. AlCl3溶液中滴加過量氨水: Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO32HCa2+H2OCO2

B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu2NO38H3Cu2+2NO↑4H2O

C. NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3

D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++NH3+ Ag↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯能使溴水褪色的有機(jī)反應(yīng)類型是(

A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )

A. 雙酚A能與碳酸鈉溶液反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C. 反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗4molBr2

D. 反應(yīng)②的產(chǎn)物與足量鈉反應(yīng)放出1molH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe2+2H+H2O2===Fe3+2H2O

B. b反應(yīng):HCO+OH===CO+H2O

C. c反應(yīng):H+OH===H2O

D. d反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案