Question

6．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：②稱(chēng)量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容⑦搖勻．
稱(chēng)量所需氯化鈉的質(zhì)量為10.0g．
（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有CD；
A．托盤(pán)天平的托盤(pán)放上紙稱(chēng)量NaOH
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E．搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)
F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)步驟④的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，判斷需要的玻璃儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來(lái)解答；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及使用方法解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：②稱(chēng)量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻；配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol•L^-1×0.25L=10.0g，
故答案為：定容，10.0；
（3）A、NaOH固體易潮解，托盤(pán)天平的托盤(pán)放上紙稱(chēng)量NaOH，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)得氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
C、溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
E、搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；
故答案為：CD；
（4）容量瓶瓶頸比較細(xì)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，要用玻璃棒來(lái)引流；250mL溶液只能用250 mL容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．