Question

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．A在空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應(yīng)可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-═2ClO₂+SO₄^2-．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na₂SO₄或SO₄^2-
③當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學(xué)方程式解釋其主要原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

Answer 1

分析 短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）₃，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，G為SO₂，以此解答該題．

解答 解：短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）₃，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，G為SO₂，
（1）A為S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）C為Al₂S₃，它與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑，故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3 H₂S↑；
（3）①SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，
故答案為：SO₂+2ClO₃^-═2ClO₂+SO₄^2-；
②反應(yīng)中S元素化合價升高，則Na₂SO₄或SO₄^2-為氧化產(chǎn)物，故答案為：Na₂SO₄或SO₄^2-；
③SO₂中S元素的化合價由+4升高為+6，則Cl元素的化合價由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol×（5-4）=2mol，故答案為：2；
（4）酸雨中含有亞硫酸，具有還原性，可被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

點評 本題主要考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及離子反應(yīng)，雙水解、氧化還原反應(yīng)的計算、實驗現(xiàn)象的描述等知識點，中等難度，物質(zhì)的推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意常見元素化合物知識的掌握．