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7．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包裝食品
B．利用電滲析法和離子交換法能獲得純凈水
C．體積分數(shù)為95%的酒精用作醫(yī)用酒精
D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

分析 A．聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒；
B．水淡化是指除去海水中的鹽分以淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方較多，如反滲透、水合物、電滲透、壓滲等；
C．體積分數(shù)為75%的酒精用作醫(yī)用酒精；
D．裂化的目的是得到輕質油．

解答 解：A．聚氯乙烯塑料中的增塑劑有毒，不能用于包裝食品，故A錯誤；
B．水淡化是指除去海水中的鹽分以淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方較多，如反滲透、水合物、電滲透、壓滲等，電滲析法和離子交換法能獲得純凈水，故B正確；
C．體積分數(shù)為75%的酒精用作醫(yī)用酒精，故C錯誤；
D．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、金屬的腐蝕與防護、塑料的使用以及環(huán)境保護等知識，側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2014年是門捷列夫誕辰180周年．下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．相對分子質量：Ar＞K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2moL/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．填寫下列空格：
（1）推斷A、B、C、D四種元素（寫出元素的名稱）A鎂B鋁
（2）C的一價陰離子的結構示意圖
（3）D元素的最高價氧化物的電子式是
（4）用電子式表示A、C兩元素組成化合物的形成過程，化合物中含有離子鍵鍵（填離子或共價）
（5）寫出B單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產品的原料．
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的負極（選填：“正”，“負”）．
（2）水煤氣變換反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施能提高反應速率的有abc（不定項選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑   c．增大壓強d．降低濃度
（3）由水煤氣可以合成甲醇（CH3OH）．已知0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出CH3OH（l）燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應的氧化產物為Na2SO4或SO42-
③當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要物質的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣為一定值的是（　�。�
A．C4H6　C3H8B．C5H10  C6H6C．C2H6O　C2H4O2D．C3H6  C3H8O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）寫出實驗2中所發(fā)生反應的離子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物質的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
（1）依據原電池構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉移的電子數(shù)為0.3NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（3）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．
證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿
檢驗裝置②的氣密性的方法是在橡膠管處接上導氣管，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導氣管末端有一段水柱（或關閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說明裝置氣密性良好）
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積
（標準狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL）6.0gCa（OH）2（s，過量）6.0NaOH（s，過量）6.0g CaO（s，過量）
5.4g NH4Cl（s）①/1344②/1568③/1792
5.4（NH4）2SO4（s）④1364⑤1559⑥/1753
從表中數(shù)據分析，實驗室制氨氣的產率最高的⑥其原因是因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反應產生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和（NH4）2SO4反應產率最高．

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