【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八種常見元素,回答下列問題:
(1)Cl在周期表中的位置____________________;
(2)Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________;
(3)能說明非金屬性Cl比S強的事實是_____________(用化學(xué)方程式表示);
(4)物質(zhì)A~L是由上述八種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質(zhì)量166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7; D、E都為氫氧化物,E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去):
①C的化學(xué)式為____________________;
②D的電子式為____________________;
③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為_________________;
④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_______________。
【答案】第3周期ⅦA族 Cl2+H2S=S↓+2HCl Cu3N 3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
【解析】
前三問考查了元素周期表中“位構(gòu)性”三者關(guān)系,后一問為無機推斷大題,其推導(dǎo)思路: B是最常見的液體則為水;E呈紅褐色為氫氧化鐵,D、E屬同類物質(zhì),且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉;F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體即為Cu,C中兩元素的質(zhì)量比為96:7,C分解得到G和H,可知生成Cu和氮氣,故C為Cu3N,G為氮氣;氮氣與氧氣放電生成NO,故F為氧氣,J為一氧化氮,與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強酸硝酸;I是黃綠色氣體則為氯氣;A的摩爾質(zhì)量為166g·mol-1,其焰色反應(yīng)呈黃色,則含有鈉元素,結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。
(1)Cl的原子序數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,Cl元素位于元素周期表第三周期ⅦA族;
(2)Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子,其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為;
(3)能說明非金屬性Cl比S強的事實是Cl2+H2S=S↓+2HCl;
(4)①F、G、H、I為單質(zhì),其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體即為Cu,C中兩元素的質(zhì)量比為96:7,C分解得到G和H,可知生成Cu和氮氣,故C為Cu3N;
②D為NaOH,其為離子化合物,電子式為;
③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)離子方程式為3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
④A和B反應(yīng)生成D、E和F,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。
III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,這樣操作的原因是____________________。
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是____________________。
(3)濾液I溶質(zhì)的成分是____________________。
(4)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(5)稱取SnSO4·x H2O晶體50.2g,在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去,冷卻稱量固體質(zhì)量為43g,則該晶體的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級TiO2是一種光催化材料,可處理甲醛、氮氧化物等污染物,工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛:CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。
(1)Ti原子基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____,1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為____。
(3)與NO互為等電子體的一種陽離子為____(填化學(xué)式)。
(4)乙醇可以與水以任意比互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為____。
(5)一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為____。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。
(1)0.2 g H2含有___________________個H原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,則其中c(SO42-) = _________mol/L。
(4)工業(yè)上利用下列反應(yīng)進行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應(yīng)中生成了 0.2 mol HBr,則消耗SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________________L。
(5)當(dāng)SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1:2時,原子總數(shù)之比為___________,質(zhì)量之比為________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是
A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
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