【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，己知Q的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（ ）

A. X的值為1 B. M的平均反應速率為0.15 molL-1·min-1

C. M的轉(zhuǎn)化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1

【答案】C

【解析】A項，因為5min后反應達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，所以該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，故X=1，A正確；B項，B項，Q的平均反應速率為0.1molL-1min-1，速率之比=化學計量數(shù)之比，所以M的平均反應速率為0.15 molL-1min-1，B正確；C項，5min內(nèi)反應的M為0.15 molL-1min-1×5min×2L=1.5 mol，故轉(zhuǎn)化率為50%，C錯誤；D項，Q的平均反應速率為0.1molL-1min-1，速率之比=化學計量數(shù)之比，所以P的平均反應速率為0.05 molL-1min-1，故平衡時Ｐ的濃度為0.05 molL-1min-1×5min=0.25 molL-1，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92，NHS是一種選擇性溴代試劑。

已知：

(1)A的結(jié)構簡式是______________，E中含氧官能團的名稱為______________。

(2)反應B→C的反應條件和試劑是______________，D的結(jié)構簡式為_______________。

(3)寫出反應④的化學方程式_________________。

(4) F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構）：

①含有苯環(huán) ②能與飽和NaHCO3溶液反應其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為3:2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構簡式為____________(任寫一種）。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是___________(填字母)。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀 d．元素分析儀

(5)請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主要原料合成強吸水性樹脂的合成路線，___________其他試劑任選。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是（ ）

A. 應先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。

B. 定容時若仰視刻度線，會使所配NaOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應預先檢漏并洗滌干凈，但不需干燥，容量瓶中的少量水無影響。

D. 稱好的NaOH固體應先放在燒杯中溶解，溶解完全后應立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HR為強電解質(zhì)

B. 圖中四點，水的電離程度：c>b>d>a

C. 若常溫時0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數(shù)約為10-9

D. b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質(zhì)。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作I是______，殘渣的主要成分是______。

（2）調(diào)節(jié)池中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。

（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，原因是___________。

（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會用到的是__________（填標號）。

（5）為檢測處理后廢水是否達到排放標準，某同學進行了如下實驗：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實驗消耗EDTA標準溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去) （ ）

A. 只有反應①②④均屬于氧化還原反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________

（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______

③定容時，俯視液面______．

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：

①2NO+Na2O2=2NaNO2

②2NO2+Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣被還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用圖20裝置制備NaNO2

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式________________。

（2）B裝置的作用是___________；盛濃硝酸的儀器名稱為__________。

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈的NaNO2，應在B、C裝置間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為____________。

（4）請設計實驗，檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

Ⅱ．含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)

D．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素在自然界既存在游離態(tài)又存在化合態(tài)的是（ ）

A. 鈉B. 鋁C. 硅D. 硫

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