【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件己略去) （ ）

A. 只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】B

【解析】A項，①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B項，⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C項，③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D項，反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取3.0g某有機物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g。
（1）通過計算確定該有機物的最簡式________（寫出計算過程）。

（2）若該有機物能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，且在符合要求的有機物中相對分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上，通過含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4 個鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，己知Q的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是（ ）

A. X的值為1 B. M的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1·min-1

C. M的轉(zhuǎn)化率為60% D. 平衡時P的濃度為0.25 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然有機化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式如圖3，該物質(zhì)具有一定的除草功效，有關(guān)該化合物的說法正確的是（ ）

A. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

B. 1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應(yīng)

C. 1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應(yīng)

D. 該化合物分子中含有三種含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是

A. 用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A. 光照時，電流由Y流向X

B. 光照時，當轉(zhuǎn)移0.1mole-時在Pt電極上有0.05molCl2生成

C. 光照時，Cl－向Ag電極移動

D. 光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為： ，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標況下）。

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