Question

9．下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是（　　）

• A． AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：CO₂+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑
• D． 明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．AlCl₃溶液中加入過量NH₃•H₂O的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃離子反應(yīng)為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則、熟悉鋁及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．