14．將2gNaOH溶于90g水中，恰好使Na+離子與水分子數(shù)之比為1：100．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；

解答 解：90g 水的物質(zhì)的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，要使每100個水分子中溶有一個鈉離子，則：n（NaOH）=$\frac{5mol}{100}$=0.05mol，故m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2g，
故答案為：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算公式及靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的四種電解質(zhì)溶液：
①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa  ④NaOH
（1）若上述四種溶液pH相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是3＞1＞2＞4（填編號）．
（2）將四種溶液稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是4（填編號）．
（3）在上述四種溶液中，分別加入FeCl3溶液，能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀，能產(chǎn)生氣體的1（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾．
（1）取少量濾渣，加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）往（1）中所得濾液中通入過量二氧化碳，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．在向其中加入過量稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣體生成，沉淀溶解．
（3）取少量（1）中所得濾渣，加入稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水檢驗該反應(yīng)生成的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相連，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的氣化屬物理變化；石油的裂解、煤的干餾屬化學(xué)變化
B．鋁及合金是日常生活廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
C．綠色化學(xué)期望從源頭消除污染，生產(chǎn)過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放
D．在江河入�？诘匿撹F閘門上安裝銅塊或鋅塊，均可防止鋼鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO${\;}_{4}^{2-}$恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：：
實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=10.0，V3=0；
（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水，升華，170℃以上分解．
回答下列問題．
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I，裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說明草酸酸性大于碳酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v正（CO）=v逆（H2O）
B．2 mol H-O鍵斷裂的同時有1 mol H-H鍵形成
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2O（g）
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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