Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為

 

，B為

 

，C為

 

．（填寫(xiě)相應(yīng)的元素名稱(chēng)）D元素的最高價(jià)氧化物是

 

．（填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）A、B兩元素形成化合物的電子式為

 

．
（4）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）E中化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素；D為S元素，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是SO₃，
故答案為：碳；氧；鈉；SO₃；
（2）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）二氧化碳的電子式為，
故答案為：；
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）E為過(guò)氧化鈉，其中化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子式、元素化合物知識(shí)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，元素推斷是關(guān)鍵，解題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用．