Question

氨氣和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙（NH₄Cl），利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是

 

．
（2）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

，質(zhì)量之比

 

．
（3）若反應(yīng)中生成14g N₂，則參加反應(yīng)的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，
（1）得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原；
（2）該反應(yīng)中有

1

4

的氨氣被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量之比；
（3）14g氮氣的物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，根據(jù)方程式知8n（N₂）=n（NH₃）=4mol，根據(jù)V（NH₃）=nVm計算氨氣體積，根據(jù)氮氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：該反應(yīng)中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，
（1）根據(jù)元素化合價變化知，氧化劑是Cl₂，氧化劑被還原，所以被還原的物質(zhì)是Cl₂，故答案為：Cl₂；Cl₂；
（2）該反應(yīng)中有

1

4

的氨氣被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，假設(shè)有3mol氯氣參加反應(yīng)，則有2mol氨氣參加氧化反應(yīng)，3mol氯氣質(zhì)量=3mol×71g/mol=213g，2mol氨氣質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比=213g：34g=213：34，
故答案為：3：2；213：34；
（3）14g氮氣的物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，根據(jù)方程式知8n（N₂）=n（NH₃）=0.5mol×8=4mol，氨氣體積V（NH₃）=nVm=4mol×22.4L/mol=89.6L，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2[0-（-3）]=3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A，
故答案為：89.6L；3N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練運用物質(zhì)的量公式進(jìn)行計算，注意該反應(yīng)中部分氨氣作還原劑，題目難度不大．