Question

氨氣和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙（NH₄Cl），利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是

 

．
（2）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

，質(zhì)量之比

 

．
（3）若反應(yīng)中生成14g N₂，則參加反應(yīng)的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，
（1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原；
（2）該反應(yīng)中有

1

4

的氨氣被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量之比；
（3）14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，根據(jù)方程式知8n（N₂）=n（NH₃）=4mol，根據(jù)V（NH₃）=nVm計(jì)算氨氣體積，根據(jù)氮?dú)夂娃D(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：該反應(yīng)中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，
（1）根據(jù)元素化合價(jià)變化知，氧化劑是Cl₂，氧化劑被還原，所以被還原的物質(zhì)是Cl₂，故答案為：Cl₂；Cl₂；
（2）該反應(yīng)中有

1

4

的氨氣被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，假設(shè)有3mol氯氣參加反應(yīng)，則有2mol氨氣參加氧化反應(yīng)，3mol氯氣質(zhì)量=3mol×71g/mol=213g，2mol氨氣質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比=213g：34g=213：34，
故答案為：3：2；213：34；
（3）14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，根據(jù)方程式知8n（N₂）=n（NH₃）=0.5mol×8=4mol，氨氣體積V（NH₃）=nVm=4mol×22.4L/mol=89.6L，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2[0-（-3）]=3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A，
故答案為：89.6L；3N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練運(yùn)用物質(zhì)的量公式進(jìn)行計(jì)算，注意該反應(yīng)中部分氨氣作還原劑，題目難度不大．