納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：

下列說法不正確的是
A．保存溶液A時，應加入少量鐵粉
B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應
C．取濾液進行焰色反應，火焰為黃色
D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為2∶1
D

試題分析：A、為了防止二價鐵離子被氧化所以應該加入小量鐵粉。
B、將Fe2+和Fe3+的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩爾比例將Fe2+和Fe3+的兩種溶液混合用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑,將溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出來，沉淀轉化為Fe3O4，這些反應都沒有涉及到氧化還原反應。
C、因為含有鈉離子所以焰色反應，火焰為黃色
D Fe2+和Fe3+的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2 或更高的摩爾比例配制。
點評：本題難度中等，主要涉及了制備納米四氧化三鐵的方法，關鍵在于把握住鐵為變價金屬，平時要注意對知識點的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸點/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒      
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                            。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是           。
a． 水是反應的催化劑        b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d． 減少副產物烯和醚的生成     
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是              ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(15分)淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。
(2)冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為：                                  。
(6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時,與實驗室取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是
A．CO2B．H2C．Cl2D．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是   （    ）    
A．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，所測出的堿液的濃度值
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗而直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值
C．用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測出的堿液的濃度值
D．做中和熱測定時，在大小兩個燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.實驗處理：
(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)甲同學用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會和水劇烈反應冒出煙霧。試完成下列問題：

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式為：                         
（2）氣體通過容器C的目的是：                                   
（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是：                              
（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：                                    
（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應冒出煙霧的化學方程式是                     
（6）乙同學認為甲同學裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。
丙同學認為乙同學這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學為了驗證自已的猜想是正確的，取了乙同學制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內氣體無色，由此丙同學認為乙同學制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。
你認為丙同學所說的爆炸可能原因是                          ；你認為丙同學用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗氯化亞鐵的存在的原因是                        

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