Question

(10分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
⑸該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是                                   。

Answer 1

⑴ c ⑵先變紅，后褪色 ⑶2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-
⑷Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃
⑸在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分） (每空2分) 

試題分析：（1）甲裝置為氯氣的制備裝置，而氯氣的發(fā)生裝置為“固液加熱型裝置”，因此選c。
（2）氯氣溶于水后能生成鹽酸和次氯酸。鹽酸具有酸性，可使石蕊試紙變紅；而次氯酸具有氧化性，能使紅色褪色。因此現(xiàn)象為“先變紅，后褪色”。
（3）離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出方程式如下：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃。
（5）氯氣是一種有毒氣體，不能直接排放到空氣中，應(yīng)將其通入堿溶液中，防止空氣污染。
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)題的形式綜合考查了氯氣的相關(guān)知識(shí)，屬于中檔題。考生復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)。