【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z,相對分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價類似與Fe3O4中Fe的化合價,其中高價態(tài)具有強(qiáng)氧化性,而低價態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
② 按如圖所示裝置組裝好儀器,并_______________;
③ 加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④ 打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤ 計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是____________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷。為解決這一問題,可在_____(填裝置連接位置)增加一個_____裝置(填字母)。
A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管
C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得乙裝置增重0.36g,丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________。
(5)該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時,起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】 檢查裝置氣密性 不再有氣泡產(chǎn)生 將裝置中生成的CO2和水蒸汽全部排入乙、丙裝置中 裝置甲前 D Co3(OH)4(CO3)2 3:1
【解析】(1)②按如圖所示裝置組裝好儀器,必須檢查裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測量結(jié)果;(3)由于空氣中含有水蒸氣和CO2也能被堿石灰吸收,所以在活塞a前,加裝裝置,裝置中盛放的堿石灰,用來吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,答案選D;(4)測得乙裝置增重0.36g,說明生成水的質(zhì)量為0.36g,物質(zhì)的量為0.36g÷18g/mol=0.02mol;丙裝置增重0.88g,說明生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,物質(zhì)的量為0.88g÷44g/mol=0.02mol。由于堿式碳酸鈷中的Co的化合價類似于Fe3O4中Fe的化合價,則根據(jù)相對分子質(zhì)量是365可知含有2個+3價的和1個+2價的,化學(xué)式只能是 Co3(OH)4(CO3)2。(5)1mol該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應(yīng)時,生成3molCoCl2,得到2mol電子,能氧化2mol氯離子,則起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法不合理的是
A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮要求
B. 給誤服重金屬鹽的病人服用牛奶和催吐劑
C. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否有碘酸鉀
D. 以纖維素為原料制乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是( )
A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子。
(1)C、N、O、F四種元素中,與C基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是_______(寫元素名稱),其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。
(2)C、N、O、F四種元索第電一離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示)
(3)CH4、NH3和H2O分子中,從原子軌道的重疊方向來說.三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為__________。
(4)CH4燃燒生成 CO、CO2和H2O
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳(Ni),生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4, 423K時 Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉..試推測四碳基鎳的晶體類型為_________。
②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成(NH4)2CO3,根據(jù)電子對互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為_____。
(5)CH4、H2O和HF三種物質(zhì)中H2O的熔沸點(diǎn)最高,其原因是__________。
(6)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似.而SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅 化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu),分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中,Si,O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確有( )個
①常溫常壓下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有2NA個電子轉(zhuǎn)移
③常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NA
⑤同溫同壓下,O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍,則O2和CO的體積比1:1
⑥常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑧100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,含有的氧原子數(shù)目為4NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):
D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:
(1)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B________,D_________。
(2)寫出C→E的化學(xué)方程式:_________________。
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:_________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號)。
(2)根據(jù)對角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì),請寫出⑩的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四種元素中,某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物,寫出其中—種化合物的電子式:____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的形成過程:_____________。
(4)下列說法正確的是___________。
A.H2O與D2O互為同素異形體
B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C.共價化合物溶于水時,分子內(nèi)共價鍵可能被破壞
D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱
(5)氫氣是一種理想的綠色能源。
ⅰ.在101kPa下,1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:
則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。
ⅱ.氫能的存儲是氫能利用的前提,科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
則△H2=________kJ·mol-1
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會使溶液濃度偏低的是( )
A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B. 容量瓶中原有少量蒸餾水
C. 定容時俯視刻度線
D. 玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水
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【題目】關(guān)于電子云的下列說法不正確的是( )
A.s電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一圓圈,而p電子是走∞字形
B.s軌道都是球形軌道
C.軌道不同,電子云的形狀也不一樣
D.電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形
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