（7分）如圖所示裝置：

①若燒杯中溶液為稀硫酸，

電極反應(yīng)式為：正極                                 ；

負(fù)極                                 。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為                  ，

總反應(yīng)方程為                                               。

 

正極：2H++2e—=H2↑  負(fù)極：Mg－2e—=Mg2+

     Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
氫氧化鈉或氫氧化鉀
氫氧化鈉或氫氧化鉀
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
．
若不合理，會如何影響測量結(jié)果：
會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅棕色氣體
產(chǎn)生紅棕色氣體
，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
，關(guān)閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
實(shí)驗(yàn)編號 水溫/℃ 液面上升高度
1 25 超過試管的
2
3
2 50 不足試管的
2
3
3 0 液面上升超過實(shí)驗(yàn)1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4?7H2O 
 高溫 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）某小組同學(xué)將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：CuCO3和Cu（OH）2均為藍(lán)色，難溶于水．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)屬于4種基本反應(yīng)類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測定．
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
過濾
過濾
、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測定
防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響二氧化碳的質(zhì)量測定
；
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣；
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號，下同）
cab
cab
．若未進(jìn)行步驟
b
b
，將使測量結(jié)果偏低；
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31n
11m
×100%
31n
11m
×100%
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量CO2的體積或測量
樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量
樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量
來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
精英家教網(wǎng)
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：
精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
．
（2）II中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是：
 
．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案