Question

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為

 

．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為

 

，表示X呈堿性的離子方程式為

 

．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為

 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方式

 

．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是

 

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，即生成H₃AsO₄，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知還有NaCl生成；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和砷之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
Ⅱ．能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬．
（1）若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO₂，B為HNO₃，E為NO；
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X為碳酸鹽，C為CO₂，D為碳酸氫鹽；
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵；
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過(guò)氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁；
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N₂H₄，計(jì)算1molN₂H₄燃燒放出的熱量，注明聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（4）雙氧水有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時(shí)生成水；
（5）氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)方程式：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl．
Ⅰ．Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，即生成H₃AsO₄，根據(jù)化合價(jià)升降相等，可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H₃AsO₄+5NaCl，As元素化合價(jià)由0計(jì)算升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為5N_A，
故答案為：5NaClO+2As+3H2O=2H₃AsO₄+5NaCl；5N_A；
Ⅱ．能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬．
（1）若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO₂，B為HNO₃，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X為碳酸鹽，C為CO₂，D為碳酸氫鹽，則：
C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過(guò)氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B（NaOH）含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵、共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N₂H₄，1molN₂H₄燃燒放出的熱量為31.2kJ×

1mol×32g/mol

1.6g

=624kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ?mol^-1；
（4）雙氧水有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標(biāo)況下生成氫氣體積為（1mol+1.5mol）×22.4L/mol=56L，故答案為：56L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，題目比較綜合，涉及元素周期表、氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解、電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)鍵等知識(shí)，是對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．