X、Y、Z、W均為短周期主族元素，表中為周期表的一部分．W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
 X Y
Z W 
A、通常情況下，X元素只存在兩種氧化物
B、Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)
C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)
D、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S，則Z為Si，X為N、Y為F，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由元素在周期表在位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S，則Z為Si，X為N、Y為F，
A．X為N元素，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A錯誤；
B．Y為氟元素，非金屬性最強(qiáng)，故其氫化物還原性最弱，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Y的非金屬性更強(qiáng)，故C錯誤；
D．非金屬性W＞Z，故W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚），烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為176，．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖1：
請回答下列問題：
（1）D的名稱是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①可遇FeCl3溶液顯紫色
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如圖2：

（4）由H生成對甲基苯乙炔的反應(yīng)類型為：
 
．
（5）F可與D在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）以G為原料可制得某種高分子材料Ⅰ，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.2mol?L-1的HF加水稀釋過程中，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
c(H+)
c(HF)
⑤
c(H+)?c(F-)
c(HF)
．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1（填增大、減小或不變，下同）
 
；E2；
 
此反應(yīng)的△H
 
，原因是
 

Ⅱ．已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
 
．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為
 
，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是（　�。�
A、廚余垃圾B、廢電池
C、植物秸稈D、織物垃圾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅為
 
極，電極反應(yīng)
 
為，原電池總離子反應(yīng)式是
 
．
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量
 
（填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的
 
（填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向
 
移動，在該電極上析出銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個原子，其質(zhì)量是ag，12C的一個原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、該原子的摩爾質(zhì)量是：aNA
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是：
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個該原子
D、由已知信息可得：NA=
12
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、7.8 gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA
C、25℃時，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
D、100mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3NA

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