Question

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)判斷不正確的是（　�。�

• A． 溶液中一定存在Mg²⁺和SO₄^2-
• B． 一定不存在Fe²⁺、Ba²⁺和CO₃^2-
• C． Cl^-可能存在
• D． 必須通過焰色反應(yīng)來(lái)確定溶液中是否存在K⁺

Answer 1

分析 加入硝酸銀生成白色沉淀，可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有；
加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，可不含F(xiàn)e²⁺，一定含有Mg²⁺，且n（Mg²⁺）=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，則不含CO₃^2-；
加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀，說(shuō)明含有SO₄^2-，且n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，則一定不含Ba²⁺，結(jié)合溶液的電中性確定是否含有鉀離子，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg²⁺和SO₄^2-，故A正確；
B．由以上分析可知一定不存在Fe²⁺、Ba²⁺和CO₃^2-，故B正確；
C．因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定氯離子，故C正確；
D．n（SO₄^2-）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（Mg²⁺）=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．