【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應(yīng):Cl2 + H2O= 2H+ Cl+ ClO-

B. 食醋與氨水反應(yīng):NH3·H2O+H= NH4+H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H+2OH+SO42- = BaSO4↓+2H2O

【答案】C

【解析】

A、次氯酸是弱酸;

B、醋酸是弱電解質(zhì);

C、少量Ca(OH)2將完全被反應(yīng),反應(yīng)中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量比為1:2;

D、 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀,每摩Ba(OH)2只消耗1molNaHSO4

A、次氯酸是弱酸,氯氣跟水反應(yīng):Cl2 + H2OH+ Cl+HClO,故A錯(cuò)誤;

B、醋酸是弱電解質(zhì),食醋與氨水反應(yīng):NH3·H2O+CH3COOH= CH3COO+NH4+H2O,故B錯(cuò)誤

C、少量Ca(OH)2將完全被反應(yīng),反應(yīng)中Ca2+和OH-的物質(zhì)的量比為1:2,NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C正確;

D、 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀,每摩Ba(OH)2只消耗1molNaHSO4,向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++H+OH+SO42- = BaSO4↓+H2O,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下,在0t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠謹(jǐn)慎,該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液溶液變紅,煤油的作用是__________。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_______(填離子符號);實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___________

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。

(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向燒杯分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體,同時(shí)得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,加入足量鹽酸,沉淀并不溶解,過濾沉淀,充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。

(1)在原溶液中一定存在的離子有_________________________________;一定不存在的離子有_____________________;不能確定是否存在的離子有___________

(2)為了確定不能確定的離子是否存在,可以采取的方法為__________________________________。

(3)由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其化學(xué)方程式為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià))

(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________(填寫編號);

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________

(3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,常用作消毒劑,其消毒的效率(以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)多少來衡量)是Cl2______倍(結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源,選用情性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. VB2電極的電極反應(yīng)式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中SO42-向b電極移動

D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質(zhì)析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法中正確的是 (  )

A. 硫是氧化劑,KOH是還原劑 B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2

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