14．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

分析 A．均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高；
B．均為金屬晶體，離子半徑小、電荷高的熔點(diǎn)高；
C．均為原子晶體，原子半徑小的硬度大；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；
B．均為金屬晶體，離子半徑小、電荷高的熔點(diǎn)高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．均為原子晶體，原子半徑小的硬度大，則硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握晶體類型的判斷、物質(zhì)性質(zhì)比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．環(huán)境問題已經(jīng)是我國(guó)面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，C02經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示
化學(xué)鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ．mol-1803436332409463326
通過(guò)計(jì)算得出△H=-2208kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．
當(dāng)壓強(qiáng)為P2，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該由池由儲(chǔ)500mLImol/L CuSO4溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經(jīng)初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、CL-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)換 為Mg（OH）2，當(dāng)Mg2+剛好沉淀完全時(shí)，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2xl0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5X10-6
（2）處理過(guò)的廢氣中S02的含量可以通過(guò)碘暈法來(lái)測(cè)定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘aL（標(biāo)況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，t min達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)顏色計(jì)算該處理氣中S02的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色
D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%-5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．
化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　�。�
A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)B．CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（NO3）2與Na2CO3溶液反應(yīng)D．Ba（OH）2與少量NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，氣體密度保持不變，可以判定反應(yīng)到達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO 3+3C+S $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N 2↑+3CO 2↑（已配平）．
（1）生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為，A屬于離子化合物．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有4種．其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有AC．
A．氫化物的穩(wěn)定性：H 2S＞CH4  
B．酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
C．CS 2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）（NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp3、sp3，SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點(diǎn) NiO＞FeO，推測(cè) Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判斷的依據(jù)是NiO、FeO都是離子晶體，熔點(diǎn)NiO＞FeO，NiO的晶格能較大，陰離子相同，且陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
（4）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12．若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的計(jì)算式表示，不用化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)）Mg、He；
元素j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，元素i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為P2O5．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點(diǎn)較高，原因是NH3存在分子間氫鍵
（3）g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數(shù)式表示：則R的原子序數(shù)為10+p，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為H8-pR．
（5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的核外電子排布式[Ar]3d104s24p5．

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