19．對于反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．若反應在恒容容器中進行，氣體密度保持不變，可以判定反應到達平衡

分析 反應達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、密度等不變，以此來解答．

解答 解：A．SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等，只能判斷正反應速率，逆反應速率未知，不能判斷平衡，故A錯誤；
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比與開始的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷，故B錯誤；
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，V正=V逆，反應達到平衡，故C正確；
D．若反應在恒容容器中進行，m、V不變，則氣體密度始終保持不變，不能判斷平衡，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的判斷，為高頻考點，把握化學平衡的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某寶石甲是有廣泛用途的新材料，耐高溫、耐磨損．經(jīng)元素分析儀和原子吸收光譜測定含Al、Mg、O三種元素．取24.4g該寶石甲滴加7.0mol•L-1鹽酸，當加入鹽酸至200mL時恰好反應完全，在向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀進行充分灼燒，最后得固體4.0g．請推測并回答：
（1）寶石甲的化學式MgO．2Al2O3．
（2）寶石甲溶于鹽酸的離子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
（3）金屬鎂與氧化鋁在隔絕空氣，高溫下也能反應生成寶石甲，其化學方程式為3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
（4）灼熱的鋁粉能在二氧化碳氣體中燃燒，寫出化學方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
（5）寶石甲能脫除鋼水中的FeO，反應后生成氧化鎂和另一種物質(zhì)乙，均可浮在鐵水的表面而除去．物質(zhì)乙的化學式為FeO．2Al2O3．某同學為了證明鋼水中的FeO是否被脫除干凈，請設計實驗方案加以驗證：取少許磨成粉末的樣品，取少許磨成粉末的樣品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，洗滌，取濾渣少許滴加足量的稀硫酸溶解，充分反應后滴加高錳酸鉀酸性溶液，如果高錳酸鉀溶液褪色，則證明鋼水中的FeO沒有被脫除干凈，如果高錳酸鉀溶液不褪色，則證明鋼水中的FeO已被脫除干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點對應的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　�。�
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中用離子方程式表達正確的是（　　）
A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該化學反應在3 min時達到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D．12 min時，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；            ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化，其固體時的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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