【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350以上容易分解。

(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度;二是 。

儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作:A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫,正確的操作順序為 。

(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:

請回答下列問題:

反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _;洗滌CaO2·8H2O晶體時,判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ;濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2測量產(chǎn)品中CaO2含量時,停止反應(yīng)且冷卻至25后的裝置示意圖如右:若直接讀數(shù)確定25、1大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果__________(填偏大、偏小無影響)。

【答案】12H2O2=2H2O +O2(或2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2 防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度;bcaefgd 2中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進反應(yīng)進行(或:中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2H2O2CaO22HCl向右進行)AgNO3溶液;Ca(OH)2

【解析】

試題分析:(1)從裝置圖可以看出A裝置是用固體和液體來制取氧氣,反應(yīng)可以是2H2O22H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2↑;反應(yīng)要在純氧中進行,裝置D中盛有的液體起到防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度的作用;儀器組裝好后就應(yīng)該檢查裝置氣密性,裝置的氣密性良好的話就加入藥品,由于反應(yīng)要在純氧中進行,所以先要制備氧氣并通入氧氣把裝置中的空氣排凈,然后點燃酒精燈,制取CaO2,等反應(yīng)完全后熄滅酒精燈,為了防止倒吸讓裝置冷卻至室溫再停止通氧氣,故操作順序為:bcaefgd。

(2)從反應(yīng)中看出NH3·H2O變?yōu)?/span> NH4+,知道是發(fā)生了中和反應(yīng),故NH3·H2O的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,使反應(yīng)CaCl2H2O2CaO22HCl向右進行。反應(yīng)物有CaCl2溶液,所以晶體中混有Cl,檢驗Cl用AgNO3溶液;濾液的主要成分是NH4Cl,要循環(huán)使用則要把NH4Cl轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCl2NH3·H2O,那么可以加入Ca(OH)2在用氣體的體積計算氣體的物質(zhì)的量的時候要求在標準狀況下,標準狀況的溫度是0,現(xiàn)在是在25讀數(shù),造成氣體的體積偏大,使得測量結(jié)果偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在AgNO3、Cu(NO32和Zn(NO32混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( 。
A.濾液中一定有Fe(NO33
B.濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”實施的是

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),減少SO2污染

B.實施綠化工程,防治揚塵污染

C.加快清潔能源的開發(fā)利用

D.加大石油、煤炭的開發(fā)速度,提倡使用化石燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示的裝置探究氯氣的性質(zhì)。E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)。

請回答下列問題:

(1)儀器A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)裝置C中的試劑是________________,D中的試劑是_______________。

(3)E中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(4)G中盛放的是NaOH溶液,G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

(5)氯氣可用于制備漂白粉,請用化學(xué)方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

1用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)Cs+2NOgN2g+CO2gΔH,T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率vN2=________mol/Lmin;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________填字母代號

A.加入合適的催化劑

B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率________升高降低,ΔH________0“>”“<”.

2工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1-49.1kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2-24.5kJ/mol

寫出CO2gH2g轉(zhuǎn)化為CH3OCH3gH2Og的熱化學(xué)方程式__________________

3二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池電解質(zhì)為KOH溶液的負極反應(yīng)式為:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.SO2+2KOH===K2SO3+H2O
B.CaCO3CaO+CO2
C.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
D.Fe+2FeCl3===3FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答相關(guān)問題:

(1)工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸,整個過程中涉及三個氧化還原反應(yīng),寫出這三個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________、_____________

(2)硫酸具有AD所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):

A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣______

②濃硫酸使木條變黑______

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______

(3)寫出足量Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________,向反應(yīng)后溶液中通過量CO2的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用10 mL0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氧化鈉屬于電解質(zhì),二氧化碳屬于非電解質(zhì)

B. 電離時能生成H的化合物是酸

C. 強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

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