【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( 。
A.濾液中一定有Fe(NO3)3
B.濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是 ;操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實(shí)驗(yàn)方案: 。
(2)某同學(xué)利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是( )
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B.鋁容易失去電子,表現(xiàn)還原性
C.在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著
D.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,則該質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.6.25mol·L-1
B.12.5mol·L-1
C.7mol·L-1
D.7.5mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說法正確的是
A.Zn為電池的正極
B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液,把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液,若m1=m2 , 則a , b的關(guān)系是( 。
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-
B.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl
D.常溫下=1012的溶液:Fe2+、I-、NO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知H元素有多種同位素。
(1)有H、D ()、T()三種原子,各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,它們的密度之比為___________。
②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中,質(zhì)子數(shù)之比為______________。
③同溫同壓下,1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。
(2)36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________,它們分別與Na反應(yīng)時(shí),所放出氣體體積之比(同條件)是__________,質(zhì)量之比是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。
(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是 。
儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作:A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點(diǎn)燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫,正確的操作順序?yàn)?/span> 。
(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:
請回答下列問題:
①反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _;洗滌CaO2·8H2O晶體時(shí),判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ;濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為 。
②利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí),停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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