2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　�。� 
A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；
B、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；
C、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，在常溫下即可進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．已知草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解．試回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2．

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋?br />A→B→F→D→G→H→D→I
裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO（寫化學(xué)式）．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是流程中第一個(gè)D裝置中澄清石灰水不變渾濁，H中黑色粉末變?yōu)榧t色，第二個(gè)D裝置中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH）等于乙容器內(nèi)n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.586；G為液體．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略）：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）B的電子式為；I分子的空間構(gòu)型為直線形．
（2）反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燃燒，發(fā)光發(fā)熱，有黑色與白色固體物質(zhì)生成．
（3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b為熔融狀態(tài)下電解．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請(qǐng)寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學(xué)反應(yīng)方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個(gè)重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強(qiáng)酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個(gè)族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫出：
①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．當(dāng)電流計(jì)指針指向0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
C．若向硝酸銀溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
D．向硝酸銅溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質(zhì)譜圖表明C的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團(tuán)；

③G與苯乙醚 是同分異構(gòu)體
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個(gè)甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F分子中最多有15個(gè)原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質(zhì)甲，甲與E具有相同的官能團(tuán)，則符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體還有9種．
�。┖�-COO-結(jié)構(gòu)ⅱ）屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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