【題目】汽油不僅是最重要的燃料,而且是重要的化工原料,它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等,還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu),由鏈烴變成芳香烴,如己烷變成苯,庚烷變成甲苯等。又知丙烯的化學性質(zhì)和乙烯相似,請根據(jù)如圖,回答有關問題:

(1)寫出相應的化學方程式:

______;

______;

______;

(2)甲苯分子里苯環(huán)上一個氫原子被硝基取代后的產(chǎn)物有 ______ 種。

【答案】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 3

【解析】

石油分餾得到汽油,汽油裂解得到乙烯和丙烯,乙烯和水在一定條件下加成反應生成乙醇,丙烯和氫氣加成反應生成丙烷,汽油異構(gòu)化得到苯和甲苯,苯和液溴加入鐵粉發(fā)生取代反應生成溴苯,據(jù)此解答。

1)①乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇,反應的化學方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;

②丙烯和氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成丙烷,反應的化學方程式為:CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3;

③苯和液溴在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成:C6H6+Br2C6H5Br+HBr;

2)甲苯分子里苯環(huán)上一個氫原子被硝基取代后的產(chǎn)物有鄰、間、對3種;故答案為:3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.已知NH3H2O與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,結(jié)果固體完全溶解。

甲同學的解釋是:

Mg(OH)2 ()Mg2++2OH- (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)

H++OH-H2O (3)

由于(3)的發(fā)生,使平衡(1)右移,沉淀溶解。

乙同學的解釋是:

Mg(OH)2 ()Mg2++2OH- (1)

NH4Cl=NH4++Cl- (2)

NH4++OH-NH3H2O (3)

由于(3)的發(fā)生,使平衡(1)右移,沉淀溶解。

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確。

(1)他選用的試劑是__________(填寫編號)。

A. NH4NO3  B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O

(2)實驗步驟:____________________________;

(3)實驗結(jié)論:____________________________

.關于電解氯化銅溶液時的pH變化問題,化學界有兩種不同的觀點。

觀點一:理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高;

觀點二:實驗派經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時的pH的變化如圖。請回答下列問題:

(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點的原因:______________

(2)“理論派所持觀點的理論依據(jù)是:_______________________。

(3)你支持哪種觀點:_________(理論派、實驗派)。其理由是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法中不正確的是( )

A. 綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達爾效應

B. 五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了焰色反應原理

C. 三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子式是C3H6N6

D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)的化合物豐富多彩,砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。GaAs是人工合成的新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,下列說法錯誤的是

A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4

C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點:GaAs>砷的氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJQ0)。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO20.05 mol O2,經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài),反應放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是

A.2 min內(nèi),O2的轉(zhuǎn)化率為25%

B.1min時,c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3,達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小

D.向該容器中再加入0.1 mol SO20.05 mol O2,平衡后反應放熱大于0.05Q kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z代表三種元素。已知:①兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;③YZ兩種元素可以形成442電子的價陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號,下同),其原子的核外電子排布式為______,Z元素是______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)X、Y、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔,微熱使之完全反應,產(chǎn)生2.24 L (已折算為標準狀況)NOH2的混合氣體,且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20 g/mol

(1)混合氣體中NO的體積分數(shù)為_________。

(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應后,恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標準狀況下的體積為_________L。

(3)向鋁箔與混酸反應后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4,冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77 g鋁銨礬晶體[化學式:NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:453]。

①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_________g。氧化膜的物質(zhì)的量為___________mol

②計算原混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(保留三位小數(shù),寫出計算過程)。___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學方程式_____________

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______

下列說法正確的是________。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設100℃P、Q均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應速率為________;反應在此時的平衡常數(shù)為_______________

(3)用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

①M極發(fā)生的電極反應式為___________________

當外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素周期表中共有18個縱行,下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布,可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。

(1)請在上圖中用實線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā),認為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認為應排在______區(qū)。

(3)請在上述元素周期表中用元素符號標出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

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