Question

16．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）?4C（g）反應(yīng)．下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
• B． 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
• C． 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)
• D． 混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的$\frac{4}{5}$

Answer 1

分析 反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4，無(wú)法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無(wú)法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的$\frac{4}{5}$，無(wú)法判斷各組分的百分含量是否變化，則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．