6．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說(shuō)法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，則D為Si、乙為SiH4，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 【解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，則D為Si、乙為SiH4，
（1）D為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙為Na2S，電子式為，E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期VA族，
故答案為：；；第三周期VA族；
（2）①乙為SiH4，分子只含有極性共價(jià)鍵，故正確；
②同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镃（Mg）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故正確；
③非金屬性B（N）＞E（P），故B的氫化物更穩(wěn)定，故正確；
④甲為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵，丙為Na2S，只含有離子鍵，故錯(cuò)誤；
故選：①②③；
（3）SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3將SO2氧化為SO42-，NO3-本身被還原為NO，SO42-與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（4）以上元素組成的10電子微粒有NH3、Na+、NH4+，18電子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-．能相互反應(yīng)的有2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-，
故答案為：2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-；
（5）NH4NO3溶液顯酸性，原因是NH4+發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：酸性；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、鹽類(lèi)水解等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過(guò)程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過(guò)程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過(guò)程中，應(yīng)先結(jié)晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體；操作b的過(guò)程中，需先將無(wú)水MgCl2熔融，然后通電電解．
（3）通過(guò)操作b在制得Mg的同時(shí)也生成了Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬M(fèi)g要用無(wú)水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素．相關(guān)信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱(chēng)，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3，離子化合物YX5的電子式是．
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個(gè)．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）．A晶體的晶胞為正方體（如圖1）．
①制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶體中，Z的配位數(shù)為6；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的面心．
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9．R2O的熔點(diǎn)比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B．B晶體的晶胞為正方體（如圖2），若晶胞棱長(zhǎng)為540.0pm，則晶胞密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋?zhuān)?br />（4）測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是QUOTE，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見(jiàn)的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原高碘酸鹽（IO65-）、過(guò)二硫酸鹽（S2O82-）、二氧化鉛（PbO2）是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn2+氧化為高錳酸鹽．回答下列問(wèn)題：
①基態(tài)錳原子能量最高能級(jí)電子排布圖為．
②過(guò)二硫酸根離子中兩個(gè)硫原子間存在過(guò)氧鍵，寫(xiě)出過(guò)硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽(yáng)離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（2）利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為分子晶體．
②X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C．
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價(jià)鍵    f．氫鍵
④M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖．化合物乙中手性碳原子有1個(gè)，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見(jiàn)到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．則：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．乙烯通入溴水中，測(cè)定反應(yīng)前后溶液pH，pH增大，乙烯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀鹽酸，溶液變紅色，原溶液一定有Fe3+
C．將濕潤(rùn)的氨氣通過(guò)無(wú)水CaCl2，可得到干燥的氨氣
D．分別取一塊小木條，放入飽和硅酸鈉溶液和蒸餾水中，充分吸濕、浸透，取出稍瀝干后，置于酒精燈外焰處，前者木條未燃燒，后者燃燒，可證明硅酸鈉可作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱(chēng)為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用作干燥劑，也可作催化劑的載體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是O2．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化鋅精礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下，溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物（或在相同條件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反應(yīng)可以發(fā)生）．
（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將乙醇慢慢注入到濃硫酸中
B．萃取、配制物質(zhì)的量濃度的溶液都要用到玻璃棒
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
D．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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