11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

分析 0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．

解答 解：A、0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8 kJ•mol-1，故A正確；
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ•mol-1，水是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），水是液態(tài)，△H=-1451.6kJ/mol，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和單位問(wèn)題，該題型是考試的熱點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)渡元素均為金屬元素
B．IA族統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬，最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖：（Ce為鈰元素）：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2，
（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫(xiě)出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3．
（3）寫(xiě)出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖所示：生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O：

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類(lèi)高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為氯原子．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，由D生成高分子化合物的反應(yīng)n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類(lèi)溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{無(wú)水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過(guò)程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過(guò)程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有ACD（填編號(hào)）
A．加成反應(yīng)　　　　　　B．加聚反應(yīng)　　　　　　C．氧化反應(yīng)　　　　　D．縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式氯化鎂（MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)．某科研小組同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應(yīng)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是防止倒吸．
（3）一段時(shí)間后，你認(rèn)為裝置F中可觀察到什么現(xiàn)象？生成紅棕色氣體．
（4）用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，稱(chēng)其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是Cu和Cu2O，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明裝置C中完全反應(yīng)后的紅色固體中含氧化亞銅．
已知：①Cu2O+H+=Cu2++Cu    ②限選試劑：2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取裝置C中反應(yīng)后的少許固體于試管中\
步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是d（填序號(hào)）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA．√ （判斷對(duì)錯(cuò)）

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